题目内容
【题目】页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气,一种新开发的能源。
(1)页岩气的主要成分甲烷(CH4),其相对分子质量为__________。
(2)页岩气做燃料,对于降低空气中SO2含量,解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中,其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3,其微观示意图如下:
①该反应属于基本反应类型中的__________。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为__________。
【答案】 16 化合反应 1:2
【解析】(1)甲烷(CH4)的相对分子质量为:12+4=16;
(2)由微观示意图可知,反应物是二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,故是化合反应;
(3)由图可知,反应前共有6个二氧化硫分子和3个氧气分子,反应后有4个三氧化硫分子和2个二氧化硫分子和1个氧气分子,故该反应是4个二氧化硫分子和2个氧气分子反应生成4个三氧化硫分子,故氧气和三氧化硫分子的分子个数比为2:4=1:2;
【题目】某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体,如图A所示,在光照充足的条件下,经过一段时间后,该小组同学用注射器从a处抽取气体,测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体,放出氧气。
②氨氧化钠和氢氧化钙(澄清石灰水)性质相似,其水溶液能与二氧化碳发生反应,且没有气体和沉淀物质生成。氧气不与氢氧化钙、氢氧化钠反应。
③二氧化碳可溶于水,一般不用排水法收集。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
抽取适量气体,注入___________中 | 有白色沉淀产生 | ________________________ |
【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1:用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。
(1)将抽取出的气体用排水法收集到250mL的集气瓶中,燃烧匙中点燃红磷,反应方程式为:_______________;
(2)待装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的液体进入集气瓶中,其原因是________________;(2分)
(3)实验结束后,集气瓶中进入液体的体积约为150 mL。
方法2:用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。
(1)抽取250mL的气体,缓缓地从b处通入装置中;
(2)实验结束后,c处气体的名称为__________,集气瓶中排出液体的体积约为125 mL。
【实验二讨论】通过对比,该小组同学发现,两种方法所得实验结果差距较大,其中实验结果更准确的是 __________(填写“方法1”或“方法2”),该方法所测得氧气约占气体总体积的________%。另一实验方法中不合理的实验操作是___________(提示:请注明是哪种方法)。