题目内容

【题目】某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

4.7g

第二次加入10g

m g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.2g

第五次加入10g

1.2g

1m值为______

2)合金中锌的质量分数是多少________

3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________

【答案】3.4 80% 19.6%

【解析】

1)根据题意,黄铜中的锌能与稀硫酸反应,而铜不反应,结合表中第一、三次剩余固体质量可知,每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应,故第二次加入10g稀硫酸时,剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g

2)依据上面的分析可知,当第四次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g,而表格中实际剩余固体质量为1.2g,可知此时锌已完全反应,则1.2g为铜的质量,所以合金中锌的质量分数为:

3)根据表格可知,前三次的稀硫酸都完全反应,故求稀硫酸中溶质的质量分数,可用前三次的数据计算。

10g稀硫酸中含硫酸的质量为x

解得,x=1.96g

则稀硫酸中溶质的质量分数为:

答:稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%

练习册系列答案
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【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑,某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

I.从生成物角度分析,进行探究

实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中,加入足量的稀盐酸产生气体,把生成的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关,原因是_________

II.从反应物角度分析,进行探究

[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关,甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:

: CO2

: CO2 O2

: CO2 H2O

:_________

[实验与探究]

实验二:通过控制与镁条接触的物质,利用如图所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列4个实验,并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。

编号

主要实验操作

实验现象

先收集满二氧化碳,再加入2ml浓硫酸

镁条始终无明显变化

先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体,再加

__________ mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

先收集满二氧化碳,再加入2mL蒸馏水

镁条始终无明显变化

先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体,再加入2 mL蒸馏水

镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑

[解释与结论]

1)实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________(填不能)用烧碱代替浓硫酸,原因是_____________(用化学方程式表示)。

2)实验③的目的__________

3)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是________

[反思与评价]

4)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是__________

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