题目内容
【题目】某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:
(1)根据上图实验数据,5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为_________g。
(2)此镁样品中镁的质量分数为_________。
(3)若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水,无晶体析出,求所得溶液中溶质的质量分数________(列式计算)。
【答案】0.3 96% 19%
【解析】
(1)由题意可知第一次加150g稀盐酸生成氢气质量=150g+5g-154.7g=0.3g;
(2)第二次又向154.7g混合物中加入50g稀盐酸,恰好完全反应,说明第一次加的盐酸不足量,根据150g盐酸全部消耗完生成0.3g氢气,可得第二次50g盐酸恰好反应生成的氢气质量为0.1g,即共生成氢气质量0.4g。
设生成0.4g氢气需镁的质量为x,生成氯化镁质量为y
x=4.8g,y=19g
此镁样品中镁的质量分数为:;
(3)所得溶液为氯化镁溶液,其中溶质的质量分数为:
×100% = 19%
答:溶液中溶质的质量分数为19%。
【题目】某些铜制品在空气中久置。表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
[查阅资料]①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
[进行实验]小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按如图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
[解释与结论](1)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素: Cu、O、_____
II.探究铜生锈的条件
[提出猜想]根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
[进行实验]实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
[解释与结论]
(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_____(填编号)。
(3)对比实验②和③,得出的结论是_____。
(4)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整。补充的物质应为_____。
(5)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
(1)提出问题:这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
(2)实验探究:同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相冋的稀盐酸中:
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | |||
片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe>Al, Fe>Cu |
几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | _____ |
(3)讨论交流:为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
(4)反思评价:做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是_____。
(5)实验验证:为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | ||
现象 | 无明显现象 | _____ | Al>Fe>Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式_____。
(6)拓展迁移:若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_____。