题目内容

【题目】某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:

1)根据上图实验数据,5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为_________g

2)此镁样品中镁的质量分数为_________

3)若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水,无晶体析出,求所得溶液中溶质的质量分数________(列式计算)。

【答案】0.3 96% 19%

【解析】

1)由题意可知第一次加150g稀盐酸生成氢气质量=150g+5g-154.7g=0.3g

2)第二次又向154.7g混合物中加入50g稀盐酸,恰好完全反应,说明第一次加的盐酸不足量,根据150g盐酸全部消耗完生成0.3g氢气,可得第二次50g盐酸恰好反应生成的氢气质量为0.1g,即共生成氢气质量0.4g

设生成0.4g氢气需镁的质量为x,生成氯化镁质量为y

x=4.8gy=19g

此镁样品中镁的质量分数为:

3)所得溶液为氯化镁溶液,其中溶质的质量分数为

×100% = 19%

答:溶液中溶质的质量分数为19%

练习册系列答案
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【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。

1)提出问题:这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

2)实验探究:同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相冋的稀盐酸中:

操作

根据现象得出金属活动性顺序

片刻后现象

有少量气泡

无气泡

无气泡

Fe>Al, Fe>Cu

几分钟后现象

有少量气泡

有大量气泡

无气泡

_____

3)讨论交流:为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

4)反思评价:做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是_____

5)实验验证:为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

操作

根据现象得出金属活动性顺序

现象

无明显现象

_____

Al>Fe>Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式_____

6)拓展迁移:若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_____

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