题目内容
【题目】分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（ ）
A.
向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化
B.
用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图
C.
将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系
D.
向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图
【答案】A
【解析】
A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据
和
计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；
B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；
C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；
D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。
故选A。
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【题目】世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
（进行实验）
实验1：分别取铁钉按下图装置所示，放置一周，结果如下：
序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
实验 |
|
|
|
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铁钉表面有红色固体 |
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
| 序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
试剂种类 | 蒸馏水 | 3%的NaCl溶液 | 3%的稀盐酸 | |
U形管左侧液面 | 上升1.2cm | 上升3.7cm | 上升5.3cm |
（解释与结论）
(1)铁生锈属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由：_____________。
(3)实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是___________。
(4)实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是__________。
(5)实验2的目的是_________。
（反思与评价）
(6)结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是_________。
【题目】兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），
并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
烧杯总质量（克） | 164 | 163.8 | 163.6 | 163.6 |
求（1）反应产生的氢气的质量是多少？
（2）该样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【题目】实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其化学方程式为__。
（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其化学方程式为____，为了得到纯净干燥的H2，请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置B→__→____ →C.用装置C收集H2时，气体从___管口通入装置C。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可将 气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为____。欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是___（填写装置序号）。
（4）某兴趣小组对KClO3分解分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如下数据。
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50 mL O2所需时间/s |
实验1 | 5 | — | — | 176 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 68 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 135 |
①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是______。
②由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定________。