题目内容
【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．
（1）在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的
（2）乙装置中反应方程为 ．
（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．
（5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是 ．
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．
【答案】
（1）使现象更清晰
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）甲中长颈漏斗的液面比乙中的高
（4）等于
（5）A,C,D
【解析】解：（1）红墨水比水更容易区分，比无色的水效果明显便于观察，故答为：使现象更清晰（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）氢前面的金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快，活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；镁比铁活泼，所以镁与酸反应产生气体的速度快，故答为：甲中长颈漏斗的液面比乙中的高；（4）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：等于；（5）根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀硫酸反应的金属，故答为：ACD
所以答案是：（1）使现象更清晰；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）甲中长颈漏斗的液面比乙中的高； （4）等于；（5）ACD
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
阅读快车系列答案
