题目内容
【题目】有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：
碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，造成的后果是＿＿＿＿＿＿。
A、温室效应B、南极出现臭氧空洞C、酸雨
（2）分解池中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）该流程中能循环利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）化石燃料的大量使用（或“燃烧石油”或“燃烧煤”或“燃烧天然气”）（1分）；A（1分）
（2）2NaHCO3 
Na2CO3 +H2O +CO2↑（2分）
（3）CO2 + 3H2 
CH3OH + H2O（2分）
（4）Na2CO3 、H2O 、CO2（写名称也可以；3分，每回答一种，即给1分，如果回答有无关物质则答一种扣1分，本小题扣完为止）
【解析】（1）大气中CO2浓度不断增大的人为因素是化石燃料的大量使用、大量森林树木的乱砍伐等；CO2是温室气体会造成温室效应，地球变暖。
（2）由题干所给信息“把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2”、“ 碳酸氢钠分解温度是270℃”可知，分解池发生的反应为NaHCO3受热分解，方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑；
（3）由题干所给信息“在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水”可知，其化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O；
（4）由图像可知，该流程可以循环利用的物质是碳酸钠溶液和二氧化碳气体。
【题目】农业上常用饱和食盐水进行选种．小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg，为了确定该氯化钠溶液的浓度，小明取出70克该溶液进行实验，得到下列数据
蒸发水的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
冷却到室温时析出氯化钠的质量/g | 0 | 0 | 0 | 2.8 | 6.4 |
（1）原溶液中氯化钠的质量分数；
（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？
【题目】水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
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图一 | 图二 | 图三 | 图四 |
有关说法正确的是（ ）
A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化
B. 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D. 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
【题目】甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
对以上过程的分析，错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B. 丙和丁溶液中的溶质质量相同
C. 四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁
D. 如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间
