题目内容

【题目】用化学用语填空:

①4个氢原子______;②3个亚铁离子______;③五氧化二磷中磷元素的化合价_______

【答案】4H

【解析】

本题考查了常见了化学用语的书写,书写时注意规范

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字,4个氢原子表示为4H

离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个亚铁离子可表示为3Fe2+

元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。在五氧化二磷中氧元素显-2价,根据化合物中各元素的化合价为零,五氧化二磷中磷元素的化合价为+5,可表示为

练习册系列答案
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是______

(2)实验室用装置A来制取氧气,该反应的符号表达式为_________

装置A中棉花团的作用是__________,请你将该装置中的一处明显错误改正________,若用D装置收集氧气,验满的方法是____________

(3)实验室用锌和稀硫酸常温下制取氢气,可以选择的装置组合是________

(4)小文同学利用长柄W形玻璃管,完成了课本上多个化学实验,请回答下列问题:

Ⅰ、探究物质在空气中和在氧气中燃烧

实验装置如图1所示,先点燃酒精灯,可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰,然后滴加过氧化氢溶液,弯管1处发生反应的符号表达式为________,可观察到弯管2处的主要现象是________,推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________

Ⅱ、探究微粒的性质

资料①:浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体,浓氨水易挥发出氨气(NH3),氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟,这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵(NH4Cl)固体,写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式__________

资料②:气体的相对分子质量越小,其分子的运动速率越快。

实验装置如图2所示:在长玻璃管外壁上用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸,一会儿后玻璃管中产生大量白烟,此现象能说明分子具有的性质是_____,你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是______(选填“a”“b”或“c”)。

【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中,发现产生了大量的气泡,经检验此气体为氧气.根据学过的知识初步判断,是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解,那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率?请你参与他们的研究,分享和体验探究实验的快乐.

(猜想与假设)

甲同学:铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。

乙同学:铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解。

(设计方案和实验) 完成下列表:________________________

(反思与评价) 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管,过了一段时间后发现试管中也产生了气体,丁同学对此现象进行深入思考和分析,得出可能的原因,你能想出其中的原因吗?____________

某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图所示,夹持仪器已略去)

(猜想与假设)影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

(实验记录)同学们进行6组实验,实验记录如下:

(解释与结论)

(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

(2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____(填序号)。

(4)通过实验①、②、④可得出的结论是______

(反思与评价)

(5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________请写出⑥的符号表达式____________

(6)某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②,正确的实验操作顺序是______

a.将导管伸入量筒,开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液b.开启控温加热器,将导管伸入量筒,滴入过氧化氢溶液c.开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液,待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

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