题目内容
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。
答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2 g
则x=31.8 g
则y=35.1 g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
。
答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%
练习册系列答案
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（2013?襄城区模拟）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
有少量食盐。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
