题目内容
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g．请计算：（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
分析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件结合化学方程式进行计算．
解答：解：生成的二氧化碳的质量为：130g+34.6g-151.4g=13.2g．
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
∴
=
，
=
，
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=25%．
答案：（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
∴
| 106 |
| 44 |
| x |
| 13.2g |
| 117 |
| 44 |
| y |
| 13.2g |
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反应后溶液中溶质的质量分数为：
| (34.6g-31.8g)+35.1g |
| 151.4g |
答案：（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律以及质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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（2013?襄城区模拟）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
有少量食盐。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
