题目内容
【题目】（6分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是 ，B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为 ，充分反应后D的溶液中一定含有 （填化学式）。
【答案】（1）2H2O2 
2H2O + O2↑ 浓硫酸 C D D E
（2）Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑ FeCl3
【解析】
试题分析：（1）打开K1，分液漏斗中的H2O2溶液与二氧化锰接触，故A中反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O + O2↑；因为所示装置是探究铁生锈的条件，故B中所盛放的试剂是浓硫酸，除去氧气中的水分，以控制变量；对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C（干燥的铁丝，无水）、D（潮湿的铁丝，有水）；能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置：D（氧气浓度大）、E（空气中，氧气浓度小）
（2）关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，由于C中无水，铁丝不生锈，故发生的化学反应方程式为：Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑；而装置D中的铁丝生锈形成铁锈，主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成FeCl3，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl3
【题目】（6分）现甲、乙两化学小组安装两套下图所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法不能检查该装置气密性的是______。
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏
斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（3）甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。
