题目内容
氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：
(1)产生H2的质量是 g。 (2)消耗硫酸镁溶液的质量是 g。
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：（1）设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y
NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
58.5∶143.5 == x∶14.35g x == 5.85g
143.5∶85 == 14.35g∶y y == 8.5g
（2）反应后滤液中溶质的质量为12.35g – 5.85g + 8.5g ==15g
反应后滤液的质量为 12.35g + 27g + 75g – 14.35g ==100g
反应后滤液中溶质的质量为（15g/100g）
100% == 15%
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