Question

氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算：
（1）产生H₂的质量是______ g．
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是______ g．
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
12g     y    X

24

12g

=

40

y

=

2

x

x=1g
y=20g
（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m：
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    120        58        142
20    z×15%     m          n

80

20

=

120

z×15%

=

58

m

=

142

n

z=200g，
n=35.5g
m=14.5g，
反应后的溶液质量为：12+158.5+200-1-14.5=355g，
所以溶质质量分数为：

35.5

355

×100%=10%，
故答案为：1g，200g，10%．