Question

【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示。（已知BaCl2溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_______；

（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】(1) 4.66；(2) 14.6%

【解析】（1）烧杯中产生沉淀的质量最终是4.66g，故完全反应后生成沉淀的质量为4.66g。

（2）设生成 4.66gBaSO4消耗氢氧化钡溶液的质量为y，

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

y×17.1% 4.66g

= 解得y=20g

所以与稀盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为：60g-20g=40g，设与40g氢氧化钡溶液反应的稀盐酸的溶质的质量为w，

Ba(OH)2 + 2HCl== BaCl2 ++2H2O

171 73

40g×17.1% w

= 解得w= 2.92g

该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为： ×100%=14.6%