题目内容

15、在实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100 g，经计算，在
托盘天平
上称量
10
g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用
100mL量筒
量取
90
mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用
玻璃棒
不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液．
分析：根据溶液质量和质量分数可分别求出溶质质量和溶剂质量．称取固体用托盘天平，量取液体用烧杯，溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌．
解答：解：溶液100g，质量分数为10%，则
溶质氯化钠为：100g×10%=10g
溶剂水的质量为：100g-10g=90g
水的密度为1g/ml
水的体积为：90g÷1g/ml=90ml
故答案为：托盘天平、10、100ml量筒、90、玻璃棒
点评：本题考查了溶质质量分数的概念、称量仪器的选择和溶液配制．
练习册系列答案
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（2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为
20
20
g，水为
80
80
g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是
100mL
100mL
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
．
第三步：
同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为________g，水为________g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：________．
第三步：________．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．
在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为    g，水为    g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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