题目内容

【题目】某兴趣小组在实验室欲配制“100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。回答下列问题:

(实验过程)

1)计算:需要5g氯化钠,需要水的体积为__________mL。(水的密度为1.0g·mL-1

2)称取氯化钠时,在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片,用镊子移动游码至刻度如________(选填“A”“B”)图所示。

3)量取水时,选用__________(选填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒,当液面接近刻度时改用____(填仪器名称)加水至所需刻度。

4)在烧杯中溶解时,用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解,再将其转移至指定容器,贴上标签。

(实验反思)

5)实验时,用蒸馏水洗涤烧杯,未经干燥即用来配溶液,配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(选填:“偏大”“偏小”“不变)。

(拓展计算)

6)若将所配的100g5%的氯化钠溶液稀释至0.9%,需加入水的体积为_________mL。(计算结果精确到0.1mL

【答案】95mL A 100mL 胶头滴管 偏小 455.6

【解析】

1)需要水的体积:

2)天平游砝读数时应看游砝左边,故选A

3)需要水的体积为95mL,所以选择量程大于95mL的量筒,选用100mL的量筒,当液面接近刻度时改用胶头滴管,加水至所需刻度,这样操作简单容易且准确。

5)实验时,用蒸馏水洗涤烧杯,未经干燥即用来配溶液,导致烧杯残留有水,配制的氯化钠溶液的溶剂质量偏大,溶质质量分数偏小。

6)设需加入水的质量为X

需加水的体积为

练习册系列答案
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【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL1

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】1;使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4AC

【解析】

试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;

考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;

点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。

型】实验题
束】
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【题目】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?

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