Question

我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅．某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80.0克．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：

反应时间/分		2	4	6	8	10
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

（1）反应生成CO₂的总质量为______克．  该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）某化工厂的污水中含有较多量的硝酸锌、硝酸银和泥沙，如果直接排放，会给环境造成严重污染．某校研究性学习小组的同学取回该厂的污水样品，在实验室对样品中的硝酸银含量进行了测定，并提取了金属银和硝酸锌固体，为治理该厂的污染探索了一种方案．请回答（忽略其他杂质的影响）：
①取一定质量的污水样品，过滤，用所得的滤液进行硝酸银含量测定．请你从下表中选择一种测定所需的药品______及应测量的数据______．（填编号）

提供的药品	测量的数据
a．铁粉 b．稀盐酸	①反应前铁粉的质量 ②反应后铁粉和银的质量 ③AgCl的质量

②在提取金属银和硝酸锌时，同学们设计了如下的方案：
在该方案中，金属粉末X是______．
（3）学校实验室要排放各种污染物，“实验室也是污染源”，创建“绿色家园”，必须人人参与．请提出你在进行化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法______．

Answer 1

【答案】分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳的逸出，使得烧杯中物质的质量减少，减少的质量就是二氧化碳的质量；
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）反应生成CO₂的总质量为：80.0g-77.8g=2.2g，
故填：2.2．
设碳酸钙的质量为X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44
  X                 2.2g
 =
X=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=50%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%．
（2）①硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，根据生成氯化银的质量可以求出硝酸银的质量，进一步可以求出硝酸银的含量．
故填：b；③．
②向硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入过量的锌时，锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，过滤可以得到硝酸锌溶液和银与锌的混合物，向银和锌的混合物中加入足量稀盐酸时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银不能和稀盐酸反应．
故填：锌．
（3）废水经过处理达标后再排放是减少实验对环境污染的一种做法．
故填：废水经过处理达标后再排放．
点评：本题主要考查计算和金属活动性顺序的运用，计算时特别是求质量分数时，注意不要漏掉×100%，这是容易忽略的．