题目内容

【题目】用久的热水瓶内胆有一层水垢(主要成分是CaCO3MgOH2)。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中,置于电子天平上,往瓶内加入150克稀盐酸时,恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应),此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体4.2克。请回答下列问题:

1)恰好完全反应时,溶液中的溶质为_____(填化学式)。

2)样品中CaCO3的质量分数是_______

3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是___________?(精确到0.1%)。

【答案】CaCl2MgCl2 60% 5.8%

【解析】

1)恰好完全反应时,碳酸钙转化为氯化钙,氢氧化镁转化为氯化镁,所以对应的溶质的化学式为 CaCl2MgCl2。故填:CaCl2MgCl2

2)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g268.4g6.6g。

设碳酸钙的质量为x。

x15g

样品中CaCO3的质量分数为×100%60%。故填:60%

3)样品中氢氧化镁的质量为25g15g4.2g5.8g。

设生成的氯化镁的质量为y。

y9.5g

反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%5.8%。故填:5.8%

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