题目内容
【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____（填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_____（填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式_____．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有_____（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A1（A）＜B1（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____（填字母）．
A 产生氢气的速率B＞A
B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余
D 消耗B的质量一定小于A的质量
【答案】导热 晚 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ag、Cu Mg（NO3）2 B
【解析】
（1）根据常见金属的性质和用途分析回答；
（2）依据铝、铜、铁的金属活动性分析回答．
（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，生成了氯化铁和水，写出反应的化学方程式；
（4）在金属活动性顺序表中位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题；
（5）根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
（2）铝的金属活动性比铜、铁强，难以冶炼，人类对铝的利用要比铜和铁晚得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）由于三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银，将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当镁反应完后，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银．由题意可知，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，说明了铜与硝酸银没有发生反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg，溶液中一定有硝酸镁，化学式是：Mg（NO3）2．
（5）A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因为“将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸”，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不相等，故B正确；
C、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，AB的化合价相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故C错误；
D、由上述分析可知，消耗B的质量一定大于A的质量，故D错误；
故答为：（1）导热；（2）晚；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ag、Cu，Mg（NO3）2；（5）B．
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