题目内容
【题目】下列关于图像的描述正确的是（ ）
A.图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温
B.图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中
C.图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D.图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份(C%表示溶液的溶质质量分数)
【答案】B
【解析】A、室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温，则氧化钙与水反应消耗了溶剂水，故会有氢氧化钙析出，溶质质量减小，A不符合题意；
B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，则是先氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，后铁能与盐酸反应产生氢气，是过一段时间产生气体，B符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中加入大量的水，氢氧化钠溶液加水稀释pH会减小，但是不会小于7，C不符合题意；
D、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分其溶质质量分数不变，D不符合题意。
所以答案是：B。
【考点精析】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识点，需要掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解才能正确解答此题．
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】研究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想正确 |
（4）操作②有气泡生成的化学方程式为。
（5）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。
A.滴加盐酸的质量 
B.滴加盐酸的质量 
C.滴加盐酸的质量 
D.滴加盐酸的质量 
（6）【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ， 然后过滤。
（7）Ⅱ．定量探究
兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）