Question

（2009?包头）右图a、b、c为三种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题：
（1）t₃℃时，a、b、c的溶解度大小顺序是

a＞b＞c

．
（2）如果从a与b的混合物中分离出a，采用的方法是

冷却热的饱和溶液（或降温结晶）

．
（3）取t₃℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是

b＞a＞c

，此时，三种溶液中含溶剂质量最少的是

a

溶液．

Answer 1

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据溶解度变化情况考虑；（3）根据溶质质量分数的计算方法考虑．

解答：解：（1）从t₃℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以它们的溶解度大小顺序是a＞b＞c；
（2）由于a的溶解度随温度的升高而增大，且变化范围大，所以用冷却热饱和溶液的方法；
（3）先比较出将t₃℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：a＞b＞c，降低温度后，a和b都会析出晶体，仍是饱和溶液因为在t₁℃时b的溶解度大于a，所以溶质质量分数是b＞a，但是c降低温度后成为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数大小为b＞a＞c．在t₃℃时a、b、c 三种物质中a的溶解度最大，所以饱和溶液各100g中a中含的溶质最多，溶剂最少，在变化过程中溶剂不变，所以溶剂质量最少的是a．
故答案为：（1）a＞b＞c；（2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；（3）b＞a＞c；a．

点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．