题目内容
【题目】某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
（1）在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
甲装置中反应的化学方程式是；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹、（填K1或K2或K3 ， 下同）关闭弹簧夹 ， 打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是；
（3）关闭K1 ， 打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3 ， 充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）实验中，乙装置的作用是。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会；
（5）由实验分析，你认为二氧化碳（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是。（写一条即可）
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）K1,K2,将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭,则证明空气已经排尽
（3）小于
（4）吸收CO2中的HCl气体,偏小
（5）能,升温（或加酸、事先制成CO2的饱和溶液等）。
【解析】（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）开启弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸，空气从K1被排出。将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则证明空气已经排尽 。（3）通常状况下，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，因为已经测得丁、丙两装置中溶液的PH值小于7，说明二氧化碳和水发生反应生成了碳酸，此时水中所溶解的二氧化碳减少，故选“小于”（4）实验中，乙装置的作用是吸收CO2中的HCl气体，若没有乙装置，二氧化碳中的氯化氢气体会与水反应生成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小（5）因为二氧化碳不仅溶解于水而且还能与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集二氧化碳，温度越高气体在水中的溶解度越小。
所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、K1、K2、将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，则证明空气已经排尽、小于、吸收CO2中的HCl气体、偏小、能、升温（或加酸、事先制成CO2的饱和溶液等）。。
【考点精析】本题主要考查了制取二氧化碳的操作步骤和注意点和二氧化碳的化学性质的相关知识点，需要掌握1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体；化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应才能正确解答此题．
【题目】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与如图2．请根据有关信息回答问题． 
第1次 | 第3次 | 第4次 | |
加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）人体缺钙易出现的疾病是 ， 这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物．
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ， a的数值为 ．
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
