题目内容

【题目】6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是

A．大力发展火力发电 B．垃圾就地焚烧

C．污水处理后再排放 D．提倡多开汽车

【答案】C

【解析】

试题分析：A．大力发展火力发电，会产生大量的污染物不利于环境保护； B．垃圾就地焚烧，会产生大量的污染物不利于环境保护；C．污水处理后再排放，减少污染物的排放，有利于环境保护；D．提倡多开汽车，会产生大量的污染物不利于环境保护；故答案选择C

练习册系列答案
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【题目】在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。(1)小明同学先按右图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液 ，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。

请指出小 明的操作错误：______________________________________________.

(2)小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。他的结论是否正确？

____________________________________.

（3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。可是发现加盐酸时有气泡产生。请帮她分析一下产生气泡的原因________________________（写一点就行）。请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________.

【题目】下列生产、生活中的做法正确的是（ ）

A．用钢刷来擦洗铝制品 B．用铁桶盛装农药波尔多液

C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污

【题目】以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2 + 11O2 2______ + 8SO2

（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。

（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。

（4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。

【题目】碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。

（2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气和另一种化合物，反应的化学方程式为________。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。

A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B．石墨烯由碳原子组成

C．石墨烯中每个碳原子连接四个六元环 D．石墨的导电性比银强

【题目】氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生产耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用。下列叙述错误的是

A．反应吸热，降低了可燃物的着火点

B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝氧气

C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

D．反应能降低温度，可燃物不易达到着火点

【题目】生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是

A．原子 B．离子 C．元素 D．分子

【题目】氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。

【实验一】制备氮化铝

【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。

有关反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；

Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO

试回答：

（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是 。

（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是 。上述实验装置中存在一些不足，请指出 。

（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有

（填化学式）。

【实验二】氮化铝含量测定

【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：

①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑

②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O

③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

【定性分析】

（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。

步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是 。

【定量测定】.

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。

（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。

正确的操作顺序为 （用a、b、c、d字母表示）。

（6）图2中X液体可能为 。

A．水 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液

（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？

（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是 。

【题目】目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

（一）铁的广泛应用

某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。

（二）铁锈成分的探究

（1）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

（2）.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要过程为：Fe FeCO3

写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。

（3）.铁锈组成成分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。

①装配好实验装置后，首先要 。

②装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

④若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），

x的值会 。

（三）炼铁过程的探究

⑴.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。

【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

阶段3：FeO＋COFe＋CO2

⑵.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼

铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a＝ 。

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