题目内容

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示。反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）

A.丙一定是该反应的催化剂

B.该反应为化合反应

C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3

D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1

练习册系列答案
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除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是

A.铜粉炭粉--在空气中灼烧

B.硫酸钾溶液碳酸钾--适量的稀硫酸

C.氧气氢气--点燃

D.氯化亚铁溶液氯化铜--氢氧化钠溶液

控制变量法是科学实验中的重要方法，下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。

（1）A是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在_______（填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制的变量是________。

（2）B是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为________。

“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )

A.元素 B.分子 C.单质 D.原子

海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：

（1）P点的含义是_____。

（2）80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。

（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。

（4）保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。

（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。

实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）

A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸

C.装生锈铁钉 D.倾倒稀硫酸

如图为空气的成分示意图（按体积计算），下列说法不正确的是（　　）

A. 灯泡内和食品包装袋中均可充入a作为保护气

B. c能供给呼吸和支持燃烧

C. 空气中PM2.5含量高，说明空气质量好

D. a在空气中的体积分数约为78%

实验室有一包食盐，已经过初步提纯，除去了难溶性杂质，但仍含有CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2杂质。现取该食盐样品20.000g，测得其中含有Ca、Mg两种元素共0.300g，S元素0.064g（其他杂质忽略不计）。

（1）该食盐中CaSO4与MgSO4的物质的量之和为mol。

（2）计算该食盐中NaCl的质量分数的范围。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

B. c物质微溶于水

C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

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