题目内容

【题目】“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题.化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展.

(1)根据图1,如果把煤燃烧看做是C与O2的反应,燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有   个.为使煤充分燃烧,合理的做法是   (写一种做法),这对于节约能源非常重要.

(2)为从源头消除污染,人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料.充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示,通过比较选择   燃烧对环境影响较小.随着科技发展,氢气将会成为主要能源之一,氢气在空气中燃烧的反应方程式为   ,请比较分析选用氢气作为能源的优点是   

(3)火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理,其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2   (补充完整化学反应方程式),这样可以减少酸雨的形成.

(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用   (填化学式)中和处理达标后再排放,从而防止水体污染

(5)保护环境从我做起

图4实验,集气瓶里放入水量水的主要目的是 

图5实验,酒精灯的作用是   ,为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的,你的改进方法是 

【答案】(1) 4;把煤粉碎.(2) 天然气;2H2+O22H2O;热值高,产物不污染环境.(3) CO2(4) HCl.(5) 吸收反应生成的二氧化硫; :把一氧化碳转化成二氧化碳;在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方.

【解析】

试题分析:(1)燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个,分别是碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳;为使煤充分燃烧,合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气.(2)由图中信息可知,充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多,而产生的二氧化硫相差很大,天然气燃烧产生的二氧化硫较少;氢气在空气中燃烧的反应方程式为:2H2+O22H2O,氢气作为能源的优点是热值高,产物不污染环境.(3)由质量守恒定律可知,生成物是硫酸钙和二氧化碳.(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用HCl中和处理达标后再排放,从而防止水体污染.(5)图4实验,集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫.图5实验,酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳,为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的,你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方.

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

b、可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有   

从实验现象可判断:金属活动性Zn   Fe(填“<”“=”“>”).

得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 

实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是  .所用药品,实验数据如下表:

实验编号

选用金属(均取2g)

盐酸质量分数(均取50mL)

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1﹣2分钟

2﹣3分钟

3﹣4分钟

4﹣5分钟

前5分钟共收集气体

锌片

15%

2.9

16.9

11.0

9.2

7.6

48.5

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是 

 

【反思评价】根据表一中实验数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 

通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响   (写一条即可).

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为   

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