Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_______．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______________（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是_______________．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是__________________________．

（5）实验所得精盐的质量___________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是____________________________________________．

写出其中的一个反应的化学方程式___________________________________．

Answer 1

【答案】 水 过滤 D 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） 除尽溶液中的镁离子 滴加盐酸至无气泡放出为止 大于 提纯的过程中有氯化钠生成，HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】（1）粗盐提纯中除去难溶性物质的步骤是：溶解、过滤，即通过过滤将泥沙除去前要先加水溶解；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均难难溶性物质除去了，故是过滤操作。过滤前需要将圆形滤纸折叠处理，使之出现一层和三种滤纸面，故不该出现的情形是D，D不能起到过滤的作用；（3）粗盐中含有含有MgCl2、CaCl2等杂质，过量的NaOH溶液可将溶液中的镁离子除尽；（4）加入氢氧化钠溶液除去的是氯化镁，碳酸钠除去的是氯化钙，由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均是过量的，故要加入适量的稀盐酸除去这两种物质。由于加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气泡，故当滴加盐酸至无气泡放出时，表示氢氧化钠和碳酸钠已完全反应，停止滴加稀盐酸；（5）提纯过程中，氢氧化钠与稀盐酸反应会生成氯化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O，碳酸钠与稀盐酸反应也会生成氯化钠，故实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。