Question

【题目】某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。
（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3由种元素组成；
（2）一个Na2CO3中Na、C、O的原子个数比为；
（3）Na2CO3中氧元素的质量分数是%（结果精确到0.1%）；
（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）三
（2）2:1:3
（3）45.3
（4）解：设样品中Na2CO3的质量为x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	5g

x=5.3g

该样品中碳酸钠的质量分数为 ≈70.7%

答：样品中Na2CO3的质量分数为70.7%。

【解析】解：（1）Na2CO3由钠元素、碳元素和氧元素三种元素组成的；（2）根据化学式可知，一个Na2CO3中Na、C、O的原子个数比为 2：1：3；（3）Na2CO3中氧元素的质量分数 ≈45.3%；

所以答案是：（1）三；（2） 2：1：3；（3）45.3%；（4）70.7%。