题目内容
【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,一同学想知道该样品中纯碱的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取纯碱样品/g | 12 | 12 | 12 | 12 |
所加盐酸的质量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
生成气体的质量/g | 2 | 4 | 4.4 | m |
请回答问题:
(1)上表中m的值是 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是 g。
【答案】(1)4.4g;(2)88%;(3)5.15g
【解析】(1)由实验数据可知,每消耗30g盐酸,生成2g气体,第三次增加30g盐酸,生气体增加0.4g,说明盐酸已过量,所以第四次生成气体仍未4.4g,m=4.4;
(2)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
所以,样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88%
答:样品中碳酸钠的质量分数为88%。
(3)根据质量守恒定律,第四次反应得到的混合物中钠元素的质量即为Na2CO3中钠元素的质量和氯化钠中钠元素之和,10.6g× ×100%+(12g-10.6g)× ×100%=5.15g。
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