题目内容
【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。
(1)生成CO2的质量为________。(本空2分)
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。
【答案】 3.3g 75%
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 3.3g
=
，解得x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=75%
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