Question

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B有气味．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）滤液C中大量存在的溶质有（写化学式） ．
（4）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） ， 理由是 ．
（5）写出实验过程④中发生反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）刺激性
（2）BaSO4
（3）NaCl、BaCl2
（4）Na2CO3；BaCl2一定存在,若混合物A中存在Na2CO3,在步骤①中会与BaCl2反应,步骤③加入稀硫酸时就不会产生白色沉淀,所以混合物A中肯定不存在Na2CO3
（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：（1）固体混合物A加入氢氧化钠溶液加热后过滤，生成的气体B通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝色，说明该气体是碱性气体，铵态氮肥中加碱会生成氨气，氨气溶于水显碱性，会使紫色的石蕊变蓝色，具有刺激性；（2）根据图框，与硫酸产生白色沉淀硫酸钡，故沉淀F的化学式为 BaSO4．（3）氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、氨气，故滤液C中大量存在的溶质有NaCl、BaCl2．（3）根据步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba2+存在．因此Na2CO3一定不存在；（4）铜离子在溶液中显蓝色，所以蓝色溶液G为硫酸铜溶液，沉淀D为氧化铜，化学方程式为：CuO+H2SO4═Cu SO4+H2O．

所以答案是：（1）刺激性； （2）BaSO4；（3）NaCl、BaCl2； （4）Na2CO3； BaCl2一定存在，若混合物A中存在Na2CO3，在步骤①中会与BaCl2反应，步骤③加入稀硫酸时就不会产生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na2CO3；（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．