铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料. (1)生活中常使用铁锅炒菜.这是利用了金属的性.铁生锈的条件是 . (2)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属.可回收硫酸亚铁和铜.该反应的化学方程式是 . (3)以硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]为原料可生产硫酸.炉渣回收可炼铁.其主要流程如下: ①上述流程出现的物质中.硫元素显+6价的物质的化学式是 . � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性。铁生锈的条件是。

（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是。

（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是。

②炉渣炼铁的化学方程式是。

③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂ + 2Fe₂O₃ + 8SO₂

【答案】

（1）导热与潮湿的空气接触（2）Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu （3）① SO₃ H₂SO₄ （2分，各1分） ②3CO + Fe₂O₃3CO₂ + 2Fe ③11O₂

【解析】

试题分析：（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的导热性，铁生锈的条件是与潮湿的空气接触；（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄ + Cu；（3）①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是SO₃ H₂SO₄②炉渣炼铁的化学方程式是为：3CO + Fe₂O₃3CO₂ + 2Fe；③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂ +11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂

考点：金属材料及其利用

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；
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（3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径

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（4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为

CuFeAl（或FeCuAl）

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放出大量气泡，生成蓝色沉淀

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（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
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等发生了化学反应．
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（2）如图2是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图．
①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是

．
②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属，C元素在地壳中含量位居第四．其与稀盐酸发生反应后的溶液中，溶质一定有

（写化学式）．
③若A、B分别为镁和锌，等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是

．（选填A或B）
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．“药金”是

（填“纯金属”或“合金”）；
②钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

Ⅰ．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

．
Ⅱ．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的

性．铁生锈的条件是

．
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是

．
（3）以硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS₂））为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如图所示（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是

．
②炉渣炼铁的化学方程式是

．
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂+

2Fe₂O₃+8SO₂．

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性。铁生锈的条件是。

（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是。

氧气

水

3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是。

②炉渣炼铁的化学方程式是。

③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂ + 2Fe₂O₃ + 8SO₂