题目内容
【题目】“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题:
(1)同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 .
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数.
(3)完全反应后,所得溶液的溶质质量分数为多少?
【答案】
(1)丙;0.2g
(2)解:设:黄铜样品中参加反应锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ | ZnCl2+ | H2↑ |
65 | 136 | 2 |
x | y | 0.2g |
x=6.5g
y=13.6g
黄铜样品中锌的质量分数= ×100%=32.5%
(3)解:完全反应后,所得溶液的溶质质量分数为: 100%≈17.2%.
【解析】解:(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g,甲中稀盐酸的质量多,乙中黄铜样品质量多,所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g;故填:丙;.0.2g;
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).
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