Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

①判断实验B中是否发生反应的方法是。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是。
【讨论】你认为上述假设中一定不合理，理由是；
如果滤液为无色，还可排除的假设是。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入		假设4正确

Answer 1

【答案】在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去；Na2SO4、NaOH；假设3；溶液中含有硫酸，蓝色沉淀就不可能产生；假设2；氯化钡溶液，再滴加酚酞；有白色沉淀溶液变红色
【解析】判断方法是在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再滴加稀硫酸，至红色褪去。根据反应物的质量判断: 假设4：滤液中的溶质还可能是Na2SO4、NaOH；但是假设中如有H2SO4，则不可能有蓝色沉淀Cu(OH)2；如果滤液为无色，则不能有CuSO4,因为它为蓝色的溶液。证明假设4成立，可加氯化钡溶液，再滴加酚酞，产生有白色沉淀,溶液变红色。
所以答案是：在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去；Na2SO4、NaOH；假设3；溶液中含有硫酸，蓝色沉淀就不可能产生；假设2；氯化钡溶液，再滴加酚酞；有白色沉淀溶液变红色；

【考点精析】本题主要考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的相关知识点，需要掌握溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂；溶质和溶剂的判断：有水，水有溶剂；无水，量多为溶剂才能正确解答此题．