题目内容
【题目】某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（ ）
A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2
B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3%
D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种
【答案】AD
【解析】
CuCl2溶于水得到蓝色溶液，反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸的质量为y，则有：
x=6.9g，
y=3.65g，
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：在K2CO3中，含碳酸根为：
×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根为：
×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根为：
×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于Na2CO3和NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：
×100%=7.3%。
故选AD。
