题目内容
请根据下列装置图回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为______；A装置还可用于实验室制取另一种气体，化学方程式为______．
（2）B中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：______，说明二氧化碳具有______性质，这一性质在实际生活中的应用为______．
（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是______．
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁和不同含碳量的铁丝（镁和铁直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．
| 物质 | 镁 | 含碳0.05%的铁 | 含碳0.2%的铁 | 含碳0.6%的铁 |
| 燃烧时的现象 | 剧烈燃烧，发出耀白光，无火星 | 剧烈燃烧极少火星 | 剧烈燃烧少量火星 | 未填 |
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______．
解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A装置的发生装置适用于固体和液体不需加热制取气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，实验室用双氧水制取氧气可用此装置，反应的化学方程式是 2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧，所以将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，可观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，根据二氧化碳的这一性质特点，生活中常用其灭火；
（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，应将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央，不要碰到集气瓶壁，因为铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，碰触到集气瓶壁会使集气瓶壁炸裂；
（4）根据记录表现象：含碳0.05%的铁，在氧气中剧烈燃烧极少火星，含碳0.2%的铁，剧烈燃烧少量火星，由此可知：造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：铁丝中含有一定量的碳引起的，随着含碳量的增加，火星越剧烈，故含碳0.6%的铁，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 2H2O22H2O+O2↑；
（2）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭； 不可燃、不支持燃烧、密度比空气大； 灭火；
（3）将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央；
（4）①剧烈燃烧，火星四射； ②铁丝中含有一定量的碳引起的．
分析：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；A装置的发生装置适用于固体和液体不需加热制取气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，实验室用双氧水制取氧气可用此装置；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧，据此分析解答相关问题；
（3）据铁丝燃烧的注意事项分析解答；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，并结合实验现象记录分析解答．
点评：本题考查了对实验室制取二氧化碳、铁丝燃烧的相关知识，同时考查了学生分析、解决问题的能力．
2H2O+O2↑；（2）由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧，所以将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，可观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，根据二氧化碳的这一性质特点，生活中常用其灭火；
（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，应将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央，不要碰到集气瓶壁，因为铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，碰触到集气瓶壁会使集气瓶壁炸裂；
（4）根据记录表现象：含碳0.05%的铁，在氧气中剧烈燃烧极少火星，含碳0.2%的铁，剧烈燃烧少量火星，由此可知：造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：铁丝中含有一定量的碳引起的，随着含碳量的增加，火星越剧烈，故含碳0.6%的铁，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 2H2O2
2H2O+O2↑；（2）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭； 不可燃、不支持燃烧、密度比空气大； 灭火；
（3）将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央；
（4）①剧烈燃烧，火星四射； ②铁丝中含有一定量的碳引起的．
分析：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；A装置的发生装置适用于固体和液体不需加热制取气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，实验室用双氧水制取氧气可用此装置；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧，据此分析解答相关问题；
（3）据铁丝燃烧的注意事项分析解答；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，并结合实验现象记录分析解答．
点评：本题考查了对实验室制取二氧化碳、铁丝燃烧的相关知识，同时考查了学生分析、解决问题的能力．
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22、请根据下列装置图回答问题：
