题目内容

【题目】根据表中的相关资料回答问题

(1)上述元素中属于稀有气体元素的是______

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式:

①可能引起温室效应的气体_______

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)____

③能使紫色石蕊试液变蓝的气体________

④“西气东输”所输气体______

⑤显碱性的盐______

(3)两者关系是_________(填字母)。

A.同种元素 B.不同种元素

【答案】 Ne CO2 ClO2 NH3 CH4 Na2CO3 B

【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)上述元素中属于稀有气体元素的是Ne。(2)①可能引起温室效应的气体是CO2②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是ClO2③能使紫色石蕊试液变蓝的气体是 NH3④“西气东输”所输气体是CH4 。⑤显碱性的盐是Na2CO3 。⑶两者关系是B.不同种元素,核内质子数不同。

点睛本题主要考查化学式。

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是______________

(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________

【含量测定】

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入_____________,说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途______________________

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_______________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

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