题目内容

配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
分析：A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；
B、玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，不能改变其溶解度；
C、据配制溶液的步骤回答；
D、溶液具有均一性．
解答：解：A、配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×8%=4g，水：50g-4g=46g，正确；
B、玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，氯化钠在水里的溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变，故错误；
C、配制溶液的主要步骤是计算、称量、溶解，正确；
D、溶液具有均一性，因此配制好的溶液倒出一半，溶质质量分数不变，正确；
故选B．
点评：了解配制溶液的步骤、仪器的作用、溶液的性质等，即可顺利解答此题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2011?淮安）小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是
10g
10g
；
（2）指出图中的一处错误：
瓶塞正放了
瓶塞正放了
；
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；
；
（4）在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如2图所示，其中规范的是
B
B
（填序号）．

（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
AB
AB
（填序号）．
A．称量前天平没有调平    B．称量纸上残留少量食盐  C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．
22、下图是小明配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
烧杯
、
玻璃棒
、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作
②
（填序号）．
（3）图③表示的操作步骤是
溶解
．
（4）计算需要氯化钠的质量和水的体积分别是多少？（写出解题过程）
21、实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g  溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液
①需固体氯化钠
5
 g，水
45
 mL．
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是
向左盘添加氯化钠至天平平衡

③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是
bd
 （填字母）
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒
b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落
d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3 溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸
①需浓硫酸
10
 mL （保留整数）
②其操作要领是
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌
a
③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是
用大量水冲洗

③小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：
加速溶解
、
散热
．
小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是
2.5g
2.5g
；
（2）指出图中的一处错误：
瓶塞正放
瓶塞正放
；
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是
在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡
在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡
；
（4）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有
AB
AB
（填序号）．
A．称量前天平没有调平    B．称量纸上残留少量食盐  C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．
化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

[提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
[查阅资料]
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
[作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
[实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
1
1
号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
NaCl
NaCl
溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
无色无味的气体产生
无色无味的气体产生
现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
刺激性气味的气体产生
刺激性气味的气体产生
现象，说明5号是Na2SO3溶液．
[实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
实验操作 实验现象 实验结论

4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为
过滤
过滤
．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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