题目内容

【题目】现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:

【实验数据】实验共记录了两组数据:第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4 g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g

根据实验设计及有关数据进行分析与计算:

1混合溶液中HCl的质量分数为__________。只写结果

2混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?写出计算过程

3实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。不考虑过滤中的损失。只写结果,保留至小数点后一位

4若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液,请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

【答案】17.3%;

211.1%;

38.2%;

4见图

【解析】

试题分析:1由题中的叙述可知盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为4.4g;根据方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,可知需要氯化氢为7.3g,则盐酸的溶质的质量分数为:7.3g/100g×100%=7.3%;生成氯化钠为11.7g;需要碳酸钠的质量为10.6g

2解:设混合溶液中CaCl2的质量为x。生成氯化钠的质量为y,需要碳酸钠的质量为z

CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

111  106     100 117

x   z     10 g y

117/100=y/10g 106/100=z/10g

解得x=11.1 g y=11.7g z=10.6g

混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1 g÷100 g×100%=11.1%

答:混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。

3反应后溶液中的溶质为氯化钠,质量为11.7g+11.7g=23.4g;

溶液的质量为:100g+10.6/10.6%+10.6/10.6%-4.4g-10g=285.6g

故反应后溶液的溶质的质量分数为:23.4g/285.6g×100%=8.2%

4见下图曲线。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网