题目内容

有A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、硫酸、碳酸钠和澄清石灰水．为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验：

　　

①取A、B、C、D溶液样品少许，两两混合，可观察到下列现象：

A与C产生白色沉淀，B与C，C与D都产生气体．

②取B、D溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液：B中无明显现象；D中产生白色沉淀根据上述实验现象，分析推断，A、B、C、D各是什么物质，写出它们的化学式：A：________，B：________，C：________，D：________

写出D与氯化钡溶液反应的化学方程式________________．

答案：②Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl


练习册系列答案
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（2010?广西）有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液，为了鉴别，分别取少量按下列图示实验：

最后，将滤液甲、乙、丙进行检验，确证均含有钠元素．
由上述实验回答：
（1）各溶液中溶质的化学式是：A：
NaCl
NaCl
，B：
NaOH
NaOH
，C：
Na2CO3
Na2CO3
，D：
HCl
HCl
．
（2）C中溶质的电离方程式为：
Na2CO3═2Na++CO32-
Na2CO3═2Na++CO32-
．
（2012?曲阜市模拟）（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：
①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是
二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸
，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是
A
A
；
③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是
吸收二氧化硫气体
吸收二氧化硫气体
．
④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是
B
B
．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是
水
水
．
（2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7 B是
稀硫酸（或H2SO4）
稀硫酸（或H2SO4）
溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C是饱和石灰水
Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
两两混合 A+B B+C C+D A+D
实验现象 ↓ ↑ / /
则小明可以得到的结果为：A是
饱和石灰水[或Ca（OH）2]
饱和石灰水[或Ca（OH）2]
，D是
氢氧化钠（或NaOH）
氢氧化钠（或NaOH）
．
（2012?五通桥区模拟）有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液中的一种，将它们两两混合，实验现象如表：其中“↓”表示有沉淀产生，“↑”表示气体放出，“-”表示无明显现象．试推断：（填化学式）
A
HCl
HCl
    B
BaCl2
BaCl2
    C
AgNO3
AgNO3
    D
Na2CO3
Na2CO3

A B C D
A - ↓ ↑
B - ↓ ↓
C ↓ ↓ ↓
D ↑ ↓ ↓
（2011?静海县一模）实验室有A、B、C、D四瓶无色液体，分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠、碳酸钠溶液中的一种，可供使用的实验药品和仪器：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：（碳酸钠溶液显碱性）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 B溶液的pH＜7，其它溶液的
pH＞7		 B是
稀硫酸
稀硫酸
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
D无明显现象A中有气泡冒出
D无明显现象A中有气泡冒出
 A是碳酸钠溶液
③另取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入二氧化碳气体
D无明显现象，C中出现白色沉淀
D无明显现象，C中出现白色沉淀
 C是饱和石灰水
如果将A、C两溶液混合，发生反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH
．
（2012?黄浦区三模）有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种．某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
①步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是
取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解
取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解
．
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是
A是CuSO4；D是CaCO3
A是CuSO4；D是CaCO3
（写代号及其对应物质的化学式）．
③对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表．
实验操作 实验现象及结论
1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；
2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液．
1．取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；
2．向两支试管中分别滴加氯化钡溶液．
两支试管中均为无色澄清溶液；

出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl．
两支试管中均为无色澄清溶液；

出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl．

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