题目内容

【题目】某课外活动小组为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量,先称取混合物10.8g,放入一干净的烧杯中,然后取一定质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:

1

2

3

4

5

加入稀硫酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

0.12

X

0.36

0.4

0.4

1)上表中X=___________

2)固体混合物中有硫酸镁____________g,镁元素__________g

3)从第__________次开始,所得溶液中溶质有两种,求所用稀硫酸的溶质质量分数为_________

【答案】0.24 6g 6g 4 29.4%

【解析】

1)第一次加入20g稀硫酸,生成的气体为0.12g,第三次加入20g稀硫酸,生成的气体为0.36g,说明每加入20g稀硫酸,生成的气体为0.12g,则X=0.24g;故填:0.24

2)设10.8g固体混合物中镁单质的质量为x

,解得x=4.8g

固体混合物中有硫酸镁质量=10.8g-4.8g=6g

固体混合物中镁元素质量= =6g;故填:6g6g

3)每加入20g稀硫酸,生成的气体为0.12g,前3次实验硫酸无剩余,所得溶液中溶质只有一种:硫酸镁;第4次以后酸有剩余,所得溶液中溶质只有2种:硫酸镁、硫酸;故填:4

20g稀硫酸的溶质质量为y

解得y=5.88g

所用稀硫酸的溶质质量分数==29.4%;故填:29.4%

练习册系列答案
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【题目】化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:

.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2请回答下列问题:

(1)写出标号①的仪器名称_______

(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________写出该反应的化学方程式_________________________

(3)将右侧EF装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(“a”b)口通入

.乙小组的同学对一包在空气中敵口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究

【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?

【查阅资料}】①碱石灰是由CaONaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3_______等五种物质。

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:

①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO_______继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀

②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成

③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色

【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______

②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________

③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 _______________

【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________

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