Question

【题目】含有铁粉5.6g、铜粉3.2g、镁粉2.4g的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。下列说法错误的是

A. 剩余固体中有镁粉和铜粉 B. 镁粉先和稀硫酸反应

C. 稀硫酸一定没有剩余 D. 反应共生成氢气0.3g

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据金属性活动顺序表，活动性顺序：镁>铁>氢>铜，根据Cu的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为镁的活动性比铁强，所以酸先与镁反应。反应停止后，有6g固体剩余，故剩余混合物中有铜粉3.2g，铁粉(6g-3.2g)=2.8g。故2.4克镁、5.6g-2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的镁、铁的质量，计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量。

A、镁活泼先与硫酸反应，所以剩余固体中不存在镁粉，故选项正确；
B、镁活泼先与硫酸反应，故选项错误；
C、铁有剩余，所以稀硫酸一定没有剩余，故选项错误；
D、根据题意可知，有2.4g镁、2.8g铁和硫酸完全反应了；
设镁与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y

根据：= ，=

解得：x=0.2g，y=0.1g，所以生成氢气的总质量：0.2g+0.1g=0.3g，故选项错误。故选A。