Question

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__过量．

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_______．

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______．

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次．

（5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______（填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g)

Answer 1

【答案】大于 稀H2SO4 酚酞先变红色再变成无色 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三 不饱和

【解析】

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7,说明稀H2SO4过量；

（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此实验的现象为：酚酞先变红色再变成无色；反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

（3）无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，故上述两个方案在设计思想上的相同点是：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；

（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，共三次测量溶液温度；

（5）.实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g，溶液中溶质质量分数=100％＜100％，故该溶液是不饱和溶液。