Question

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）

A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C．该粉末的组成中可能含有KNO3

D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

Answer 1

（1）中“上层溶液为无色”可推得无“CuSO₄”；
“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或Na₂SO₄与BaCl₂反应生成的硫酸钡．
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na₂SO₄与BaCl₂．但整个推断过程中，始终无法确定KNO₃的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．
故选AC