题目内容
4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4gH2O，该有机物可能的化学式为
- A.C2H6O
- B.CH4
- C.CH4O
- D.C2H6
A
分析：由8.8g CO2可以计算碳元素的质量，5.4gH2O可以计算氢元素的质量，会发现该有机物还有氧元素，已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量，可推测其化学式．
解答：8.8g CO2中碳元素的质量为：8.8×
×100%=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4×
×100%=0.6g；则有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则可推测其化学式为C2H6O．
故选A．
点评：根据质量守恒定律的元素守恒的思想，进行计算；培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力．
分析：由8.8g CO2可以计算碳元素的质量，5.4gH2O可以计算氢元素的质量，会发现该有机物还有氧元素，已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量，可推测其化学式．
解答：8.8g CO2中碳元素的质量为：8.8×
×100%=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4××100%=0.6g；则有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则可推测其化学式为C2H6O．故选A．
点评：根据质量守恒定律的元素守恒的思想，进行计算；培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力．
练习册系列答案
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化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该有机物中（ ）
| A、只含有碳、氢两种元素 | B、一定含有碳、氢、氧三种元素 | C、碳、氢元素的原子个数比为1：2 | D、碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1 |