题目内容
【题目】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
加紫色石蕊溶液 | ________________ | _____________ |
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：____________。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似，写出这一反应的方程式：___________________。
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）____________________，_____________________。
【答案】溶液变蓝 溶液变蓝 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 都能使指示剂变色 都能和某些非金属氧化物反应（合理即可）
【解析】
（1）碱会使紫色石蕊变蓝。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色。故答案为：溶液变蓝、溶液变蓝；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。所以二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）根据以上实验可总结出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。故答案为：都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。
【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？
（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有_____。
（实验探究）设计如下实验方案
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 | _____ | 红色固体含有Cu2O |
（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
