题目内容

写出下表所给化学反应的符号表达式，并简答有关问题．
化学反应 符号表达式 简答
加热高锰酸钾
 
 反应类型：
 
铁丝在氧气中燃烧
 
 反应现象：
 
电解水
 
 负极气体与正极气体的体积比
 
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可
解答：解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；负极气体与正极气体的体积比2：1．
故答案为：
化学反应 符号表达式 简答
加热高锰酸钾 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑		 反应类型：分解反应
铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4		 反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
电解水 2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑		 负极气体与正极气体的体积比 2：1
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
．
25、将下表中的两组反应物1和反应物2混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
① 硫酸 氯化钡 有白色沉淀生成
② 氢氧化钡 硫酸钠 有白色沉淀生成
（1）根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：
①
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
；
②
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
；
（2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是
Ba2+
（填离子符号）和
SO42-
（填离子符号）之间发生的反应．请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（要求反应物与上表“反应物2”的物质类别相同）
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
；并指出这些反应的基本反应类型属于
复分解反应
．
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
．
（2）实验结论：
双氧水没有失效
双氧水没有失效
．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变
．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中
有气泡冒出
有气泡冒出
，
带火星的木条复燃．
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变）
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变）
  溶液中有气泡放出，
使带火星的木条复燃
使带火星的木条复燃
．		 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应
放热
放热
（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D
D
（填序号）．

（7）步骤⑦的目的
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）

（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为
H2O2
CuO
H2O+O2
H2O2
CuO
H2O+O2
．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是
移动水准瓶，使两边水面相平
移动水准瓶，使两边水面相平
．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
B
B

（填字母序号）．
A.100mL    B.200mL    C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂
不能
不能
改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）

写出下表所给化学反应的符号表达式，并简答有关问题。

化学反应

符号表达式

简答

加热高锰酸钾

反应类型：               

铁丝在氧气中燃烧

反应现象：               

                        

电解水

负极气体与正极气体的体积比                

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