题目内容

某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，知道0.84%小苏打水（NaHCO₃水溶液）可用于缓解胃酸过多症状．于是决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液）1000克．
（1）请你帮他们完成配置过程：
第一步：准确称量克食品级小苏打粉末；
第二步：将称量的小苏打粉末放入经消毒的烧杯中，往烧杯中加入蒸馏水克．充分溶解，即得到所需小苏打水．
（2）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝这种小苏打水50克，每天2次，则一天可反应掉胃液中的HCl多少克？

解：（1）小苏打质量=1000g×0.84%=8.4g；水的质量：1000g-8.4g=991.6g；
（2）每天摄入的小苏打的质量50g×2×0.84%=0.84g．
设可反应掉胃液中的HCl 的质量为X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5
0.84g X
根据： $\text{[math]}$ 解得X=0.365g
故答案为：（1）8.4；991.6；（2）0.365g．
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量计算；（2）根据小苏打与稀盐酸反应的化学方程式解答
点评：本题以小苏打治疗胃酸过多为例，设计实验探究了溶液配制所用的仪器，溶质的质量分数计算，根据方程式的计算，设计新颖，考查了学生的应用能力，体会到学习化学的实际意义

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第一步：准确称量

克食品级小苏打粉末；
第二步：将称量的小苏打粉末放入经消毒的烧杯中，往烧杯中加入蒸馏水

克．充分溶解，即得到所需小苏打水．
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第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）．
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是

；第二步使用的玻璃仪器有

玻璃棒、烧杯、量筒（任写两种即可）

玻璃棒、烧杯、量筒（任写两种即可）

（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是

；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl

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第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；

第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的

小苏打水（密度为1.0g/mL）。

请回答下列问题：

（1）第一步用到的主要仪器是；第二步使用的玻璃仪器有（至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是；

（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则

一天可反应掉胃液中的HCl g。

某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是________；第二步使用的玻璃仪器有______________（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是________；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl________g。