题目内容
已知相对原子质量：C--12 O-16 H-1 C-35.5微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被兴誉为绿色环保的化学实验，用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸．
求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量的多少倍？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算生成二氧化碳的质量；
根据元素质量、质量分数和密度可以计算稀盐酸的体积；
根据相关方面数据可以判断药品用量的多少比较．
根据元素质量、质量分数和密度可以计算稀盐酸的体积；
根据相关方面数据可以判断药品用量的多少比较．
解答：解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
0.55g×10% x
=
，
x=0.03g，
答：生成了0.03g二氧化碳．
（2）消耗盐酸的体积为：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL，
答：消耗盐酸的体积是0.5mL．
（3）通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的倍数为：5mL÷0.5mL=10倍，
答：通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的10倍．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
0.55g×10% x
| 73 |
| 0.55g×10% |
| 44 |
| x |
x=0.03g，
答：生成了0.03g二氧化碳．
（2）消耗盐酸的体积为：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL，
答：消耗盐酸的体积是0.5mL．
（3）通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的倍数为：5mL÷0.5mL=10倍，
答：通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的10倍．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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