题目内容
【题目】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________________。
(2)50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃,析出晶体质量较大的是_____________。
(3)20℃时,按图示进行如下操作:
将A2、B2中所有物质倒入C中后,C溶液是____________(选填“硝酸钾”或“氯化钠”)的饱和溶液;其中硝酸钾的溶质质量分数是___________________(只列数字表达式)。
【答案】36:100(或9:25) 硝酸钾 氯化钠 ×100%
【解析】
(1)由图1可知,20℃时氯化钠的溶解度是36g,即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和溶液,根据同温度下,同种溶质的饱和溶液中,溶质质量与溶剂质量比等于定值可得,20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(或9:25),故填写:36:100(或9:25);
(2)由图1可知,硝酸钾的溶解度随温度变化,变化趋势较大,氯化钠的溶解度随温度变化,变化趋势较小, 因此,硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出,氯化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出,故填写:硝酸钾;
(3)由图可知,50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,氯化钠的溶解度为37g, A2、B2中都含有50g水,50℃时,将A2、B2中所有物质倒入C中后,C中的水为100g,40g硝酸钾能全部溶解在100g水中形成硝酸钾不饱和溶液,40g氯化钠中只有37g氯化钠能溶解在100g水中形成氯化钠饱和溶液,因此,C溶液是氯化钠的饱和溶液,故填写:氯化钠;
C溶液含有40g硝酸钾、37g氯化钠、100g水,根据溶质质量分数=可得,硝酸钾的溶质质量分数=×100%,故填写:×100%。
【题目】学习盐酸的化学性质后,小娟做如下实验:
(实验探究)
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
Ⅰ | 黑色固体完全溶解,溶液呈 _____色 | 盐酸与氧化铜发生了化学反应,方程式:_____ | |
Ⅱ | 加入稀盐酸后,无明显现象;滴入酚酞,溶液变红 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 | |
Ⅲ | 步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合 | 有沉淀生成,溶液仍为红色 | 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠所得溶液中溶质的成分_____(填序号) A 酚 酞、氢氧化钠 B 酚酞、氯化钠 C 酚酞、氢氧化钠、氯化钠 |
(实验反思)(1)小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确,小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验,滴入酚酞溶液变红色后,继续滴加稀盐酸,边滴边振荡。当观察到_____现象时(填字母),说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
A 溶液变成蓝色 B 溶液溶液红色恰好退去
(2)小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤,并向所得溶液中加入_____再倒掉,以防止环境污染。
【题目】红枣中含有丰富的VC和糖类,常食能增强人体的免疫力,有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生了浓厚的兴趣,设计实验进行探究。
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[实验探究]甲同学的方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中, 滴加足量的______________。 | 固体逐渐消失, 有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有___________,一定不含Fe2O3 |
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论,理由是____________________________。
他设计如图2实验方案继续验证。
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是__________________。
(2)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有__________________。
(3)③中反应的化学方程式是__________________。
乙同学对滤渣B又进行了探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将气体通人澄清石灰水 | 固体逐渐消失,有气泡产生,_________________。 | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 |
[反思与评价]甲、乙两同学经过讨论后,完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。