题目内容

【题目】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。

120℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________________

250℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃,析出晶体质量较大的是_____________

320℃时,按图示进行如下操作:

A2B2中所有物质倒入C中后,C溶液是____________(选填硝酸钾氯化钠”)的饱和溶液;其中硝酸钾的溶质质量分数是___________________(只列数字表达式)

【答案】36:100(9:25) 硝酸钾 氯化钠 ×100%

【解析】

(1)由图1可知,20℃时氯化钠的溶解度是36g,即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和溶液,根据同温度下,同种溶质的饱和溶液中,溶质质量与溶剂质量比等于定值可得,20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(9:25),故填写:36:100(9:25)

(2)由图1可知,硝酸钾的溶解度随温度变化,变化趋势较大,氯化钠的溶解度随温度变化,变化趋势较小, 因此,硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出,氯化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出,故填写:硝酸钾;

(3)由图可知,50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,氯化钠的溶解度为37g A2B2中都含有50g水,50℃时,将A2B2中所有物质倒入C中后,C中的水为100g40g硝酸钾能全部溶解在100g水中形成硝酸钾不饱和溶液,40g氯化钠中只有37g氯化钠能溶解在100g水中形成氯化钠饱和溶液,因此,C溶液是氯化钠的饱和溶液,故填写:氯化钠;

C溶液含有40g硝酸钾、37g氯化钠、100g水,根据溶质质量分数=可得,硝酸钾的溶质质量分数=×100%,故填写:×100%

练习册系列答案
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【题目】红枣中含有丰富的VC和糖类,常食能增强人体的免疫力,有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂固体样品产生了浓厚的兴趣,设计实验进行探究。

[提出问题]久置固体的成分是什么?

[作出猜想]久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCa(OH)2CaCO3

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[实验探究]甲同学的方案:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中, 滴加足量的______________

固体逐渐消失, 有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。

固体中一定含有___________,一定不含Fe2O3

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论,理由是____________________________

他设计如图2实验方案继续验证。

(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是__________________

(2)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有__________________

(3)③中反应的化学方程式是__________________

乙同学对滤渣B又进行了探究。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将气体通人澄清石灰水

固体逐渐消失,有气泡产生,_________________

固体中一定含有CaCO3Fe2O3

[反思与评价]甲、乙两同学经过讨论后,完善实验方案最终确定该久置固体的成分是FeFe2O3CaOCaCO3

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