Question

【题目】在探究酸和碱的化学性质时，同学们准备了四支试管，分别装入如下图所示的物质，然后加入相应的物质进行实验。回答下列问题。

（1）小玉向试管①中加入稀硫酸后观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（2）小刚向试管②中滴加稀盐酸后，发现试管中产生无色气泡。小刚对反应后试管中溶液的溶质成分产生了好奇，经过思考后，他提出以下猜想：

I.只含有NaCl

II. NaCl和HCl

III. NaCl和Na2 CO3

IV. NaCl、HCl和Na2CO3

小明认为小刚的猜想_____不合理，理由是_____。

（3）小红向试管③中加入稀盐酸后，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液能够和稀盐酸发生化学反应，小红提出，可以先向装有NaOH溶液的试管中滴加几滴_____，再加入足量的稀盐酸，就可以观察到_____，从而证明二者发生了化学反应。

（4）小兰向试管④中通入CO2，一段时间后也没有观察到明显现象。她又向试管④中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。于是她得出结论，NaOH溶液与CO2不反应。但是小强不同意小兰的结论，小强的理由是_____。

Answer 1

【答案】红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色 IV HCl和Na2CO3能够发生反应，不会共存 无色酚酞溶夜 溶液由红色变成无色 若溶液中的NaOH有剩余，滴入少量的稀盐酸，稀盐酸会先与NaOH反应，就不会观察到有气泡产生

【解析】

（1）氧化铁会与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁，而硫酸铁的溶液显黄色，因此观察到的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为。

（2）HCl 和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体。因此溶液中一定有NaCl，反应物还可能剩余，所以还可能含有HCI或Na2CO3。但HCl和Na2CO3能够发生反应，不会共存，所以猜测IV不合理。

（3）当酸碱中和反应没有明显现象时，可借助酸碱指示剂的颜色变化等来判断反应是否发生。先向装有NaOH溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液会变成红色，再加入过量的稀盐酸，当NaOH被中和后，溶液不再显碱性，溶液的红色会褪去，从而证明者发生 了化学反应。

（4）CO2与NaOH 溶液反应生成易溶于水的Na2CO3，观察不到明显的现象。若溶液中含有剩余的NaOH，即溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，滴入少量的稀盐酸，稀盐酸会先与NaOH反应，就不会观察到有气泡产生。