题目内容

【题目】Sb2O5是一种重要的阻燃剂,用来生成它的化学方程式为x+2H2O2Sb2O5+2H2O其中X的化学式为

A. H3SbO4B. SbO3C. SbO2D. Sb2O3

【答案】D

【解析】

由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式x+2H2O2Sb2O5+2H2O,反应前锡、氢、氧原子个数分别为044,反应后的生成物中锡、氢、氧原子个数分别为247,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个x分子由2个锡原子和3个氧原子构成,则物质x的化学式为Sb2O3

故选:D

练习册系列答案
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【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验

30% H2O2的质量(g)

加入的水的体积(mL)

MnO2质量(g)

收集时间(s)

10

40

5

200

20

30

5

100

30

20

67


①取用二氧化锰的实验仪器是 ;量取40mL水的实验仪器是 ;(填仪器名称)
②实验3中,加入的二氧化锰质量为 g。
③相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明
(2)同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的浓度为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计.)
①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出

②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

(3)同学通过查阅资料得知,常温下双氧水不易分解,但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择如上图示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是 , 同学分析原因后,采用了法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。

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